Anorgaanilises fosfori keemias erineb fosforhape (H₃PO₃) tavalistest kolmealuselistest hapetest oma ainulaadse molekulaarse konfiguratsiooni tõttu. Selle struktuur mitte ainult ei määra selle happe{1}}aluse omadusi, vaid mõjutab põhjalikult ka selle käitumist sünteesil, katalüüsil ja materjali modifitseerimisel. Fosforhappe struktuuriomaduste sügav mõistmine aitab täpsemalt ära kasutada selle keemilist potentsiaali tööstuslikes rakendustes ja teadusuuringutes.
Molekulaargeomeetria vaatenurgast on fosforhappe keskne aatom fosfor (P), mis kasutab tetraeedrilise konfiguratsiooni moodustamiseks sp³ hübriidorbitaale. Selle struktuur sisaldab ühte vesinikuaatomit, mis on otseselt seotud fosforiga (P-H side), kahte hüdroksüülrühma (-OH) ja ühte hapnikuaatomit, mis on seotud fosforiga kaksiksidemes (P=O). Selline paigutus tähendab, et kõik kolm vesinikuaatomit ei ole happelised; ainult kaks hapnikuaatomiga seotud hüdroksüülvesinikku saavad ioniseeruda, vabastades vesilahuses prootoneid. Seetõttu liigitatakse fosforhape kahealuseliseks happeks. See asümmeetriline struktuur annab molekulile tugeva polaarsuse ja spetsiifilise elektronide jaotuse, võimaldades tal avaldada nii prootonite loovutamise võimet kui ka olulisi redutseerivaid omadusi keemilistes reaktsioonides.
P-H sideme olemasolu on peamine omadus, mis eristab fosforhapet fosforhappest (H₃PO4) ja teistest fosforoksühapetest. Sellel sidemel on teatav elektrontiheduse nihe fosfori aatomi suhtes, asetades fosfori madalamasse oksüdatsiooniastmesse (+3 valents), võimaldades tal elektrone üle kanda teistele ainetele, st vähendada võimsust. Samal ajal suurendab P=O kaksikside hapniku suure elektronegatiivsuse tõttu fosforikeskuse elektrofiilsust, hõlbustades koordinatsiooni või nukleofiilseid liitmisreaktsioone rühmadega, mis sisaldavad üksikuid elektronpaare. See struktuurne omadus, millel on nii elektronide -doonorlus kui ka elektrone- vastuvõtmise potentsiaal, muudab fosforhappe mitmekülgseks reagendiks, mida sageli kasutatakse koordinatsioonikeemias ja orgaanilises sünteesis.
Kristallilises olekus esineb fosforhape enamasti molekulaarvõres, mille molekule hoiavad koos vesiniksidemed ja van der Waalsi jõud. Selline virnastamiskonfiguratsioon annab sellele hea lahustuvuse vees ja säilitab lahuses kõrge reaktsioonivõime. Kuumutamisel võib hüdroksüülrühm läbida dehüdratsioonikondensatsiooni koos külgnevate struktuuriüksustega, moodustades pürofosforhappe või muutuda edasi fosforhappeks, peegeldades selle struktuuri varieeruvust välistingimustes.
Üldiselt loob fosforhappe ainulaadne tetraeedriline raamistik koos P-H ja P=O kaksiksidemete sünergistlike mõjudega struktuurse aluse selle kasutamiseks heterogeenses katalüüsis, polümeeri stabiliseerimises ja spetsiaalsete fosforikemikaalide sünteesis. Täiendavad uuringud selle struktuuri-aktiivsuse seose kohta pakuvad teoreetilist tuge ja juhiseid tõhusamate ja keskkonnasõbralikumate fosfor-põhiste funktsionaalsete materjalide väljatöötamiseks.
