Fosfiidid on fosfor-sisaldavate ühendite klass, mis on saadud fosforhappest (H3PO3), mida tavaliselt esindab valem Mₓ(H₂PO₃)ᵧ või sarnased vormid, milles metalli- või ammooniumiioonid ühinevad fosfiitanioonidega, moodustades soolasid. Fosfori keemia olulise haruna säilitavad fosfiidid mõned oma lähtehappe omadused struktuuri, omaduste ja funktsioonide osas, kuid neil on metalliioonide kaasamise tõttu ka mitmekesine kasutuspotentsiaal, mis mängivad olulist rolli tööstuslikus ja põllumajanduslikus tootmises ning teadusuuringutes.
Keemilisest struktuurilisest vaatenurgast tuleneb fosfiidianioon fosforhappe kahe ioniseeritava hüdroksüülvesiniku aatomi asendamisest metallikatioonidega. Seetõttu säilitavad fosfiidid üldiselt vesinikuaatomi, mis on otseselt seotud fosforiga (P-H side) ja säilitavad P=O kaksiksideme tetraeedrilise raamistiku. See struktuur annab neile teatud redutseerimis- ja koordineerimisvõime, samas kui nende kristallstruktuur, lahustuvus ja termiline stabiilsus varieeruvad oluliselt sõltuvalt metalli katioonist. Näiteks leelismetallide fosfitid on üldiselt vees kergesti lahustuvad, samas kui mõnel siirdemetalli fosfiidil on vees piiratud lahustuvus, kuid need võivad moodustada stabiilseid komplekse spetsiifilistes lahustites või koordineerivates keskkondades.
Füüsikalis-keemiliste omaduste poolest on enamik fosfiite valged või värvitud kristallid. Kristallide morfoloogiat mõjutavad katioonide raadius ja koordinatsioonirežiim ning see võib olla kuup-, kuusnurkne või kihiline. Nende vesilahused on sageli nõrgalt aluselised või peaaegu neutraalsed, olenevalt metalliioonide hüdrolüüsi kalduvusest. Tavaliselt on neil kõrge termiline stabiilsus, kuid tugeva happe või kõrge temperatuuri tingimustes võivad nad laguneda, vabastades fosfiingaasi või muutudes fosfaatideks; seda protsessi tuleb taaskasutamise ja kõrvaldamise ajal kontrollida.
Fosfiitide funktsionaalsed eelised on koondunud kolme aspekti: esiteks nende redutseerivad omadused, mida saab kasutada metalliioonide redutseerimiseks, galvaniseerimise eeltöötluseks ja redutseerimisetappideks teatud orgaanilises sünteesis; teiseks, polümeerides, eriti polüvinüülkloriidis ja polüestrites, võivad need stabilisaatoritena kinni püüda vabu radikaale, pärssida oksüdatiivset lagunemist ja pikendada toote eluiga; kolmandaks, nende koordineerimis- ja kelaatimisvõime, mis võivad moodustada komplekse siirdemetalliioonidega, mida kasutatakse katalüsaatori ettevalmistamisel ja metalliioonide tuvastamisel.
Tööstuslikud rakendused hõlmavad mitut valdkonda. Veepuhastustööstuses saab fosfiteid kasutada korrosiooniinhibiitoritena, moodustades metallpindadele kaitsekile, mis aeglustab korrosiooni ja katlakivi teket. Põllumajanduses uuritakse mõningaid fosfiteid nende vähese toksilisuse ja kasvu{2}}ergutava toime tõttu taimede immuunsuse indutseerijate või mikroelementide lisanditena. Leegiaeglustavate materjalide valdkonnas võivad fosfiidi derivaadid kombineerituna orgaaniliste rühmadega anda plastile ja kummile suurepärase leegiaeglustuse ja suitsu summutamise omadused, mis vastavad ehituse ja transpordi ohutusnõuetele.
Keskkonna- ja ohutusaspektide osas on enamikul fosfiitidel parem biolagunevus ja madalamad ökoloogilised riskid võrreldes väga mürgiste fosfiididega. Siiski tuleb mõnede raskmetallide fosfitide puhul veel arvestada raskmetallide leostumise keskkonnamõjuga. Sobiv katioonitüüpide valik ja doseerimise kontroll on jõudluse ja keskkonnakaitse vahelise tasakaalu saavutamiseks võtmetähtsusega.
Üldiselt on fosfiidid oma kujundatava struktuuri, redutseerimise ja stabiliseerimise kahe funktsiooni ning hea ühilduvusega muutunud olulisteks funktsionaalseteks materjalideks metalli töötlemisel, polümeeride modifitseerimisel, keskkonna parandamisel ja erikemikaalides. Nende edasine areng ja liitrakenduste väljavaated väärivad jätkuvat tähelepanu.
